Question

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c

（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是

    A．原溶液的濃度約為0．13mol/L    B．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

    C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

Answer 1

【知識點】反應順序、化學計算

【答案解析】B   解析：還原性Fe2+＞Br-，通入的氯氣先與Fe2+發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．溶液中仍有Br-，說明Cl2完全反應，c（Br-）=3c（Cl-）=0．3mol/L，c（Cl-）=0．1mol/L，能氧化的c（Fe2+）=0．1mol/L，若Fe2+全部被氧化，說明溶液中的c（Br-）=0．2mol/L。而c（Br-）=0．3mol/L，說明Fe2+沒反應完，根據c（Br-）=0．3mol/L計算原溶液的濃度為0．15mol/L，故A錯誤；反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L ， c（Fe2+）=0.05mol/L故B正確C錯誤；原溶液中c（Br-）= 0．3mol/L，故D錯誤 ；

故答案選B

【思路點撥】本題考查反應順序、化學計算，理解還原性Fe2+＞Br-，通入的氯氣先與Fe2+發(fā)生反應，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應。