【題目】化學(xué)工程師為了變廢為寶,從某工業(yè)廢液(含有大量CuCl2FeCl2FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi))中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為化工原料FeCl3晶體,主要流程如下:

(1)步驟的操作名稱(chēng):__________

(2)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3所需試劑化學(xué)式:_____________,

(3)中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,此過(guò)程的現(xiàn)象:________

(4)濾渣③加入過(guò)量的發(fā)生的離子方程式____________,

(5)通入的目的:_______________

【答案】過(guò)濾 KSCN溶液或硫氰化鉀溶液 溶液從白色沉淀很快成灰綠色,最終變成紅褐色 Fe+2H+=Fe2+ +H2 將溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe3+

【解析】

從廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用,則廢液中加過(guò)量③(Fe),濾液為FeCl2,濾渣為FeCu,濾渣中加過(guò)量④(鹽酸),因Cu與鹽酸不反應(yīng),則濾液⑤為FeCl2,將濾液②和⑤中通入⑥(氯氣),可反應(yīng)得到FeCl3溶液。

(1)步驟為分離氯化亞鐵溶液和固體鐵、銅,操作名稱(chēng)為過(guò)濾,本題答案為:過(guò)濾;

(2)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3所需試劑為硫氰化鉀,硫氰化鉀遇Fe3+變紅,化學(xué)式為KSCN,本題答案為:KSCN溶液或硫氰化鉀溶液;

(3)②為氯化亞鐵溶液,加入NaOH溶液會(huì)生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,故答案為:溶液從白色沉淀很快成灰綠色,最終變成紅褐色;

(4)濾渣③含有鐵和銅,加入過(guò)量的鹽酸,銅與鹽酸不反應(yīng),只有鐵與硫酸反應(yīng),生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2+ +H2,本題答案為Fe+2H+=Fe2+ +H2;

(5)濾液②和⑤中的溶質(zhì)為氯化亞鐵,通入氯氣,可將氯化亞鐵氧化成FeCl3溶液,本答案為:將溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe3+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體

B.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

C.再生過(guò)程中,硫元素被還原

D.脫硫過(guò)程中,增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):FeFe32Fe2

B.氯化鋁溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al33OHAlOH3

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl22OHClClOH2O

D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng):2HCO32CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)Fe是常見(jiàn)的金屬,生活中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Fe在元素周期表中的位置為________________________

Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為 a pm,則Fe原子半徑為__________

③已知:FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,與O2距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物,分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________;該配合物有兩種不同的顏色,其中橙黃色比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小,如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(“A”“B”),理由是___________。

A B

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

①測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×1023cm3,則鑭鎳合金的晶體密度為____________ (不必計(jì)算結(jié)果) 。

②儲(chǔ)氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心,則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為____________。

(4)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域π”(或大π)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù),如苯分子中大π鍵表示為。 下列微粒中存在離域Π的是__________。

a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。

.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_____。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____

(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。

(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(3)C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>____________________。

(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解飽和食鹽水:Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH-

B. 用醋酸除去水壺中的水垢:CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4

D. 用明礬做凈水劑:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛酸(OHC-COOH )是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。以高硅鑄鐵為惰性電極材料,用恒電勢(shì)電解NaBr 溶液間接氧化乙二醛(OHC-CHO)制備乙醛酸:OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電極b為負(fù)極,高硅鑄鐵不損耗

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2

C.光伏電池將鑄鐵極的電子轉(zhuǎn)移到石墨極

D.電解過(guò)程中,右室溶液的pH逐漸升高

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