【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>

A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×3-②-③×2得：④6FeO(s)+6CO(g)═6Fe(s)+6CO2(g)，再由④÷6得：FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，故△H=== +7.28kJ·mol-1，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___；（填編號）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___；

A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO

C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（3）用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___；

A．c(CH3COOH)/c(H+)

B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C．c(H+)/Kw

D．c(H+)/c(OH-)

（4）體積為10 mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氮是重要的氧化劑，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A.172.5kJB.1149kJ

C.283kJD.566kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

（1）已知：①

②

則與反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的含量，某研究所的科研人員探究了時等質(zhì)量的三種催化劑對還原的催化效果（其他條件相同），所得結(jié)果如圖所示：

①如果不考慮催化劑價格，則使用催化劑______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；A、B兩狀態(tài)下，生成的速率大小關(guān)系是___________。

②若容器容積為2L，開始時加入、，在催化劑Ⅰ的作用下達到如圖所示平衡，則反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)______。

③在如圖坐標系中畫出使用催化劑Ⅰ（其他條件相同）時，25s時容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率（轉(zhuǎn)化率）與溫度的關(guān)系圖___________。

（3）化學(xué)動力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對于基元反應(yīng)：，其速率方程式為（k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)），復(fù)雜反應(yīng)（由幾個基元反應(yīng)構(gòu)成）的速率取決于慢的基元反應(yīng)。

①已知反應(yīng)，在溫度低于時是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程式為，則其兩個基元反應(yīng)分別為：Ⅰ.____________；Ⅱ.略，這兩個反應(yīng)中活化能較小的是__________。

②某科研小組測得時該反應(yīng)的、生成的速率的關(guān)系如下：

0.025

0.05

0.025

0.04

0.04

0.12

則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.常溫下，固體在溶液中的比在中的大

B.恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡

C.鋁-空氣燃料電池，以溶液為電解液時負極反應(yīng)為：

D.常溫下，相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M（）是一種有機合成的中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是（ ）

A.與苯互為同系物B.所有原子可能處于同一平面

C.二氯代物有16種（不含立體異構(gòu)）D.燃燒最多消耗

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