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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

【答案】C

【解析】

A.反應在2L容器內進行，由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應速率為v(Z)==0.079moL/(Ls)，A錯誤；

B.由圖可知，10s內X的物質的量變化量為1.20mol-0.41mol=0.79mol，則由于容器的容積是2L，則X的物質的量濃度減少了△c==0.395mol/L，B錯誤；

C.10s內，Y的轉化量為1.00mol-0.21mol=0.79mol，所以Y的轉化率==79.0%，C正確；

D.由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，由于參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有少量雜質，請在空格中填上適宜的試劑或方法將在雜質除去，并寫出相應的方程式（①②寫離子方程式，③寫化學方程式）。

物質

雜質

試劑/方法

離子／化學方程式

①FeCl2

CuCl2

____

_______

②Fe(OH)3

Al(OH)3

____

_______

③Al2O3

Al(OH)3

____

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。

(2)濾渣1的化學式為__________________。

(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。

(4)調節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是____________。

(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點溶液的導電性比b點弱

B.圖2表示常溫時用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示壓強對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)PH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（ ）

A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等

B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA

C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數

D.1.7gH2O2中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

（2）A、B、C、D原子中，電負性最大的是_______（元素符號）

（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數目為______。B4A6為鏈狀結構，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為_______。

（4）C的簡單氫化物在D 的簡單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝___________。

（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時___________（填序號）。

A. N2的轉化率越高 B. NH3的產量越大

C. 正反應進行得越徹底 D. 化學反應速度越快

（3）a與b的關系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密閉容器中發(fā)生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)

起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

編號

反應條件

反應速率

①

升高溫度

______

②

再充入a mol H2

_______

③

將容器容積擴大為原來2倍

_______

④

容積不變通入b mol Ne(g)

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。

樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g

（1）如何檢驗氯化鋇溶液已過量____________

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________

（3）樣品中Na2CO3的質量分數為_________（小數點后保留1位）

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