【題目】2018年11月，在法國凡爾賽召開的國際計量大會(CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這個常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol1”�；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。”新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 46g14CO2含氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl- 數(shù)目為2NA

C. 白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含P-P鍵的數(shù)目為1.5NA

D. 標準狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA

【答案】B

【解析】

A、含氧原子物質(zhì)的量為46g×2/46g·mol－1=2mol，故A說法正確；

B、沒有說明溶液的體積，無法判斷Cl-的物質(zhì)的量，故B說法錯誤；

C、1mol白磷中含有6molP－P鍵，31g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量為31g×6/124g·mol－1=1.5mol，故C說法正確；

D、氖氣為單原子分子氣體，標準狀況下，22.4L氖氣含有電子物質(zhì)的量為22.4L×10/22.4L·mol－1=10mol，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、X是金屬元素，其最高價氧化物的水化物間反應(yīng)生成鹽和水；Q的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A. W的各氧化物中只含有離子鍵 B. Y的正四價氧化物與Q3漂白的原理相同

C. 在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D. 四種元素形成的簡單離子中，X的半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化

B. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C. 風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化

D. 為除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可能呈+2價的金屬元素是( )

A. 核電荷數(shù)為13的元素B. 質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的元素

C. 質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的元素D. M層比L層電子數(shù)少6個電子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核處L層的電子數(shù)之比為3：4；X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞X＞W

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞Y

C. X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體

D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. 向Al（NO3）3液中加入過量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

C. 向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．萃取分液；c．蒸餾；d．煅燒；e．分液。

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________。

②除去CaO中混有的CaCO3__________________。

③分離酒精和水的混合物_____________________。

④分離水和食用油的混合物__________________。

⑤從碘的CCl4溶液中提取I2___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________；漂白粉的有效成分是____________（填化學(xué)式）。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_______。

（2）化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：

①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：______________________。

②自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：_____________。檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用_________（填化學(xué)式），現(xiàn)象是_________________________。

（3）在反應(yīng)２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)23592U和23892U的說法正確的是(　　)

A. 23592U和23892U互為同位素B. 23592U和23892U的質(zhì)量數(shù)相同

C. 23592U和23892U是同一種核素D. 23592U和23892U的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為92

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