Question

【題目】（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為__________；漂白粉的有效成分是____________（填化學式）。該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_______。

（2）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：

①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：______________________。

②自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應方程式：_____________。檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用_________（填化學式），現(xiàn)象是_________________________。

（3）在反應２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。

Answer 1

【答案】2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O Ca(ClO)2 1∶1 HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- KSCN 溶液變?yōu)檠�紅色 KMnO4 Cl2 5:2 0.2

【解析】

根據(jù)氯氣的化學性質(zhì)及用途分析解答；根據(jù)氧化還原反應原理分析氧化劑和還原劑并計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

（1）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；其中有效成分是Ca(ClO)2；該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且物質(zhì)的量之比為1：1；

故答案為：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O；Ca(ClO)2；1∶1；

（2）①小蘇打成分為碳酸氫鈉，胃酸主要成分為稀鹽酸，作用的離子方程式： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，

故答案為： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O；

②常用的氧化劑可以用氯氣，反應為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；Fe3+與 KSCN反應生成紅色物質(zhì)，故可以用 KSCN鑒別，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色，

故答案為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；KSCN；現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色；

（3）氧化劑得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所以在反應２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是KMnO4；氧化產(chǎn)物是Cl2；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2；7.3g HCl的物質(zhì)的量為7.3g÷36.5g/mol=0.2mol，被氧化后，每個Cl-失去1個電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，

故答案為：KMnO4；Cl2；5：2；0.2。