若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L―1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（寫出計(jì)算過程）

①若溶液體積仍為100mL，此時(shí)溶液的pH為多少？（不考慮硫酸銅水解）

②此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質(zhì)量各是多少？（保留2位小數(shù)）

①陰極反應(yīng)為：Cu2++2e―=Cu    2H++2e―=H2↑

當(dāng)陰極收集到氫氣0.112L時(shí)，銅已反應(yīng)完全，共轉(zhuǎn)移電子0.03mol，

此時(shí)陽極2Cl―－2e―=Cl2↑反應(yīng)恰好完全。

溶液中剩余的[OH―]=0.1mol/L，溶液PH=13。

②設(shè)消耗H2和O2的質(zhì)量分別為x、y。

2H2      +     O2          2H2O    ~   4e―

4g           32g                     4mol

x             y                    0.03mol

解得：x=0.03g   y=0.24g

所以，消耗H2  0.03g；消耗O2 0.24g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，負(fù)極反應(yīng)為
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，負(fù)極反應(yīng)為
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
18
18
 g．
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.03NA
0.03NA
，消耗H2的質(zhì)量為
0.03
0.03
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
 
_，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
 
g．
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．（不考慮電路中的其它損耗）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_____________        _，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為       g。
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L，取該混合液100 mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112 L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。（不考慮電路中的其它損耗）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省南陽一中高二第一次月選4考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（8分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為______________________                 ，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少？（寫出計(jì)算過程）（保留2位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建南平政和一中高二期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（１１分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為                  ，負(fù)極反應(yīng)為                          ；

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為                   ，負(fù)極反應(yīng)為                           ；

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為          g。

（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）

=0.3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為           ，消耗H2的質(zhì)量為         。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案