有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）x?yH2O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.320g．則
（1）陽極電極反應(yīng)式為
 
；
（2）金屬M的相對原子質(zhì)量為
 
；該硝酸鹽晶體的化學(xué)式為
 
；
（3）電解后溶液中的pH=
 
（電解過程中溶液體積變化忽略不計）．要求寫出計算過程．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）依據(jù)電極判斷分析，陽極連接電源的正極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣；陰極連接電源的負極，溶液中M離子得到電子生成金屬M；
（2）依據(jù)題干信息可知A電極析出金屬，所以A電極是電解池的陰極，B是電解池的陽極，與電極相連的電源C為負極，D為正極；依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計算得到；
（3）依據(jù)電解方程式根據(jù)M的物質(zhì)的量求出氫離子的物質(zhì)的量，然后求pH．
解答： 解：（1）陽極連接電源的正極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣；陰極連接電源的負極，溶液中M離子得到電子生成金屬M，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M（NO3）x?nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1．取1.21g該晶體物質(zhì)的量=
1.21g
242g/mol
=0.005mol；溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解．當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g，A極為陰極；析出的金屬電極反應(yīng)為：
         Mx++xe-═M
         1    x    M
0.005mol  0.01mol  0.32g
計算得到M=64g/mol，x=2；
M（NO3）x?nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1．
64+62×2+18n=242
n=3；
硝酸鹽晶體的化學(xué)式為Cu（NO3）2?3H2O；
故答案為：64；Cu（NO3）2?3H2O；
（3）溶液中電解離子方程式為：2M2++2H2O
 通電 
.
 
2M+O2↑+4H+，；
已知電解生成M為0.32g，則n（M）=
0.32g
0.1L
=0.005mol，所以n（H+）=2n（M）=0.01mol；
所以c（H+）=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，則pH=1，
故答案為：1．
點評：本題考查了電極原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極計算應(yīng)用的依據(jù)是電子守恒，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
同位素
 
同素異形體
 
同分異構(gòu)體
 
同一種物質(zhì)
 
．
①金剛石與“足球烯”C60；          
②D與T；
③

④
（2）寫出下列反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型

①
 
反應(yīng)類型
 

②
 
反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用于的描述正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
C、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：2B、8：1
C、16：207D、71：216

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C Al箔插入稀硝酸中 開始無現(xiàn)象 Al箔表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜
D 向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．
（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ?mol-1；
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ?mol-1．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）有人設(shè)想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）提高反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一．某課外活動小組進行了如下探究：
①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%，前5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②在①中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
 
（填序號）．
a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質(zhì)的量對2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如
圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的
是
 
，溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標準狀況）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為
 
=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．若保持恒溫，當容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗結(jié)果如圖2所示（ T1、T2均大于300℃），則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．保持溫度不變，當反應(yīng)已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)．
①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（mol/L）		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗
編號		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
①以上三組實驗的實驗?zāi)康氖?div id="on8r2ms" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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