在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　　）
A、1：2B、8：1
C、16：207D、71：216
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2-沉淀為PbSO4，
溶液中就只有Na+、NO3-，實(shí)際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．
解答： 解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2-沉淀為PbSO4，
溶液中就只有Na+、NO3-，實(shí)際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，依據(jù)化學(xué)方程式2H2O=2H2+O2，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（2×2）=8：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存和電解池原理，明確實(shí)際上電解的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)忘記部分離子不能共存而導(dǎo)致錯(cuò)誤，屬于易錯(cuò)題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是化學(xué)電源的雛形，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置探究原電池原理．請(qǐng)你幫助他分析有關(guān)問題：
（1）A裝置中觀察到碳棒上附著紅色物質(zhì)，原因是
 
（用電極反應(yīng)式表示）．此時(shí)鋅片上發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．外電路上電子的流動(dòng)方向是
 
．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為
 
；與裝置A相比，裝置B的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫出一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表示正確的是（　　）
A、二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、氯化銨的電子式
C、氟粒子的結(jié)構(gòu)式
D、乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各取1mL兩種酸加水稀釋過程中的c（H+）變化情況如圖所示，則有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸
B、稀釋前，c（HA）=10-2mol?L-1，c（HB）＞10-2mol?L-1
C、a=b=100
D、取稀釋后溶液，中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積V（HA）＜V（HB）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年被聯(lián)合國大會(huì)確定為“國際化學(xué)年”．以“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”為主題慶�；瘜W(xué)對(duì)人類文明作出的重要貢獻(xiàn)．下列敘述與化學(xué)變化無直接關(guān)系的是（　�。�
A、使用防腐劑延長(zhǎng)食品保質(zhì)期
B、利用風(fēng)力發(fā)電，獲取清潔能源
C、研發(fā)可降解塑料，控制白色污染
D、將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）x?yH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.320g．則
（1）陽極電極反應(yīng)式為
 
；
（2）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
；該硝酸鹽晶體的化學(xué)式為
 
；
（3）電解后溶液中的pH=
 
（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）．要求寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W
X Y Z
W、X、Y、Z是原子序數(shù)小于18的四種常見元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置關(guān)系如右表所示．X的單質(zhì)是日常生活中的重要金屬，W的最低價(jià)氫化物M是常見的制冷劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的基態(tài)原子外層電子排布圖為
 
W和氧原子形成的一種分子與CO2互為等電子體，其分子式為
 
，其VSEPR模型是
 
．
（2）M的分子式為
 
；M分子
 
（填“有”或“無”）極性；相同條件下M在水中的溶解性比甲烷的
 
（填“大”或“小”），其原因是
 
；M易與某些金屬離子形成配合物的原因是M中
 
．
（3）+7和+1價(jià)的Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
；WZ3和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成M和一種具有漂白的物質(zhì)，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0的正確圖象為（　　）
A、
B、
C、
D、

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