Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
• B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
• D、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．Na₂S的水解程度比NaHS大；
B．酸稀釋時氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
C．pH相同時鹽酸與醋酸的濃度不同；
D．pH=7溶液中c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A．Na₂S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，則堿性越強，所以Na₂S溶液的pH大，故A正確；
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，稀釋時氫離子濃度減小，由于氫離子與氫氧根離子的乘積不變，則氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．pH相同時鹽酸與醋酸的濃度不同，由于醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則等體積時消耗的氫氧化鈉醋酸多，故C錯誤；
D．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=7溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），所以
離子濃度大小順序為c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了弱酸的電離、鹽類水解、離子濃度比較等，難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，注意D選項中電荷守恒關(guān)系的應(yīng)用．