下列離子在溶液中能大量共存的是（ �。�
| A、Mg2+、H+、SO42-、Cl- |
| B、Ca2+、H+、NO3-、CO32- |
| C、Fe3+、Na+、SCN-、OH- |
| D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH- |
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答：
解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用分液漏斗可以分離的一組混合物是（ �。�
| A、碘和乙醇 | B、丙醇和乙二醇 |
| C、溴苯和水 | D、甘油和水 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（ ）
| A、4mol、2mol、0mol、2mol |
| B、2mol、1mol、2mol、2mol |
| C、2mol、1mol、2mol、1mol |
| D、2mol、1mol、0mol、1mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣（加熱裝置略去），并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中加入MnO
2，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現(xiàn)象是
，對(duì)這種現(xiàn)象的解釋是
．
（3）若D中是FeCl
2溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）E中盛有KI-淀粉的混合溶液，現(xiàn)象是
．
（5）F中是AgNO
3溶液，現(xiàn)象是
，生成白色沉淀的離子方程式是
．
（6）G中一般應(yīng)盛有
，其作用是
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（7）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO
2混合加熱沒(méi)有氯氣生成，于是開(kāi)始探究該條件下不能生成氯氣的原因．
①提出合理假設(shè)，假設(shè)1：H
+的濃度不夠大； 假設(shè)2：Cl
-的濃度不夠大；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃H
2SO
4、NaCl固體、MnO
2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO
3溶液、淀粉-KI溶液
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，再加入
（從限選試劑中選擇）． | |
| 步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，再加入
（從限選試劑中選擇）． | |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、H-O鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ �。�
| A、CH3CH2CH2OH |
B、 |
| C、CH3CH2OCH3 |
| D、CH3CH2CHO |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）①在配制FeCl
3 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些
以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為
．
②用Al
2（SO
4）
3與NaHCO
3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
．
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH
4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系
．請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因
．
（2）25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得溶液的pH=10．試回答以下問(wèn)題：所得溶液中由水電離出的c（H
+）
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H
+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HCl B．CH
3COOH C．NH
4Cl D．CH
3COONa E．NaOH F．NaCl 按pH由大到小的順序排列
（填序號(hào)）
（4）加熱蒸干AlCl
3溶液得到
；接下來(lái)灼燒得
；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說(shuō)明原因
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ �。�
| A、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
| B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 |
| D、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH
3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH
3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．（選填序號(hào)填寫）
（1）將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）若將②、③等體積混合后，寫出所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?div id="hxnqgy8" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（3）若將六份溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③
④（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）水的電離程度相同的是
（5）將①、④混合，若有c（CH
3COO
-）＞c（Na
+），則混合液呈
．
A．酸性 B．堿性 C．中性 D．三性皆有可能
（6）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10，則該溫度下kw=
．在該溫度下，將①、④混合后，測(cè)得溶液PH=7，則所得溶液中c（Na
+）-c（CH
3COO
-）=
_ mol/L．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu
2+═Zn
2++Cu，該反應(yīng)的原電池正確組合是（ ）
| A | B | C | D |
| 正極 | Zn | Cu | Cu | Fe |
| 負(fù)極 | Cu | Zn | Zn | Zn |
| 電解質(zhì)溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | HCl |
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小學(xué)生10分鐘口算測(cè)試100分系列答案