下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或化學(xué)模型正確且能確定為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是( 。
A.
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甲烷
B.
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二氧化碳
C.
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次氯酸
D.
精英家教網(wǎng)

NH4Cl
A.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu),CH4分子的球棍模型:
精英家教網(wǎng)
,故A正確;
B.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉,氧原子半徑大,?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑,故B錯(cuò)誤;
C.氯原子最外層有7個(gè)電子,成1個(gè)共價(jià)鍵,氧原子最外層有6個(gè)電子成2個(gè)共價(jià)鍵,所以次氯酸的電子式
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,故C正確;
D.因NH4Cl的電子式為:
精英家教網(wǎng)
,故D錯(cuò)誤.
故選AC.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成,表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問題:

(1)上圖(1)是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶體(填晶體的類型).
(2)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(2),序列“5”的氫化物的名稱是
甲烷
甲烷
,序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

(3)e元素與f元素相比,電負(fù)性f大于e,下列表述中能證明這一事實(shí)的是
BC
BC
(填選項(xiàng)序號(hào))
A.常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B.f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生e的單質(zhì)
C.f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)科學(xué)家證實(shí),氯化鋁屬于共價(jià)化合物,分子式為Al2Cl6,且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是

(5)疊氮化物是一類重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視,由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是
BD
BD
(選填序號(hào))
A.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6    
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C.氮的電負(fù)性大于氧      
D.Na+的半徑小于N3-的半徑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(如圖1)下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5

(2)在c6a6分子中,元素c為
sp2
sp2
雜化,該分子是
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)ci2分子的電子式為
,ci2與ce2比較,沸點(diǎn)較高的是
CS2
CS2
(寫分子式).
(4)第一電離能:h
i;電負(fù)性:g
b(填“>”、“<”或“=”).
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
AB
AB

A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
B.d的基態(tài)原子中,2p能級(jí)為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s1,一定屬于ⅠA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液,顯深藍(lán)色的離子是
[Cu(NH34]2+
[Cu(NH34]2+
,寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(7)j的金屬晶體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是
4
4
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(8分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成,表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問題:

a

 

 

 

 

 

 

 

b

 

 

c

d

e

f

 

g

 

h

 

 

 

 

 

(1)上圖(1)是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表的是           晶體(填晶體的類型)。

(2)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(2),序列“5”的氫化物的名稱是

          ,序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。

(3)e元素與f元素相比,電負(fù)性f大于e,下列表述中能證明這一事實(shí)的是      (填選項(xiàng)序號(hào))   

        A.常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深

B.f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生e的單質(zhì)

C.f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 

D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(4)科學(xué)家證實(shí),氯化鋁屬于共價(jià)化合物,分子式為Al2Cl6,且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。

(5)疊氮化物是一類重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視,由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))

A.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6

B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子

C.氮的電負(fù)性大于氧

D.Na+的半徑小于N3-的半徑

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011--2012學(xué)年四川省成都二十中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成,表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問題:

a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 

(1)上圖(1)是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表的是           晶體(填晶體的類型)。
(2)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(2),序列“5”的氫化物的名稱是
          ,序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。
(3)e元素與f元素相比,電負(fù)性f大于e,下列表述中能證明這一事實(shí)的是      (填選項(xiàng)序號(hào))   
A.常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B.f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生e的單質(zhì)
C.f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)科學(xué)家證實(shí),氯化鋁屬于共價(jià)化合物,分子式為Al2Cl6,且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。
(5)疊氮化物是一類重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視,由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))

A.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C.氮的電負(fù)性大于氧
D.Na+的半徑小于N3-的半徑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011--2012學(xué)年四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成,表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問題:

a

 

 

 

 

 

 

 

b

 

 

c

d

e

f

 

g

 

h

 

 

 

 

 

(1)上圖(1)是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表的是            晶體(填晶體的類型)。

(2)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(2),序列“5”的氫化物的名稱是

           ,序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            

(3)e元素與f元素相比,電負(fù)性f大于e,下列表述中能證明這一事實(shí)的是       (填選項(xiàng)序號(hào))   

        A.常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深

B.f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生e的單質(zhì)

C.f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 

D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(4)科學(xué)家證實(shí),氯化鋁屬于共價(jià)化合物,分子式為Al2Cl6,且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。

(5)疊氮化物是一類重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視,由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN3熱分解可得光譜純N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))

A.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6

B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子

C.氮的電負(fù)性大于氧

D.Na+的半徑小于N3-的半徑

 

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