Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，3.2 g O₃所含電子數(shù)為1.2 N_A
• B、常溫常壓下，34g H₂O₂中含有質(zhì)子的數(shù)目為34 N_A
• C、標準狀況下，11.2 L CO與11.2 L O₂混合所含原子數(shù)為2N_A
• D、0.1 mol CO₃^2-，所含電子數(shù)為38N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=

m

M

計算3.2 g O₃所含氧原子的物質(zhì)的量，1個氧原子含有8個電子；
B．依據(jù)n=

m

M

計算34gH₂O₂的物質(zhì)的量，1個H₂O₂中含有18個質(zhì)子；
C．標準狀況下，1mol任何氣體都含阿伏伽德羅常數(shù)個分子；
D．依據(jù)1個CO₃^2-中含有6+3×8+2=32個電子解答．

解答： 解：A.3.2 g O₃所含O的物質(zhì)的量為n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，含電子數(shù)為0.2mol×8×N_A=1.6N_A，故A錯誤；
B.34gH₂O₂的物質(zhì)的量為n（H₂O₂）=

34g

34g/mol

=1mol，1個H₂O₂中含有18個質(zhì)子，所以34g H₂O₂中含有質(zhì)子的數(shù)目為18N_A ，故B錯誤；
C．標準狀況下，11.2 L CO與11.2 L O₂混合氣體的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，CO和O₂都是雙原子分子，所以混合氣體所含原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D.1個CO₃^2-中含有6+3×8+2=32個電子，0.1 mol CO₃^2-，所含電子數(shù)為32×N_A=32N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系是解題關鍵，題目難度中等．