在以下變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、SO42-→BaSO4
C、Cl2→Cl-
D、MnO4-→Mn2+
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Cl元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ?mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol，若將含1mol H2SO4與含2mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（　　）
二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
①22.4L1mol
②1mol1mol
③106g1mol
④106g2mol
A、①③B、②③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
B、ClO3-的生成是由于溫度升高引起的
C、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
D、氯氣被還原成0.06molClO-和0.03molClO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　�。�
A、Na2CO3、鹽酸
B、NaOH溶液、CO2
C、NaHCO3溶液、石灰水
D、Na2O2、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B、常溫常壓下，34g H2O2中含有質(zhì)子的數(shù)目為34 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2NA
D、0.1 mol CO32-，所含電子數(shù)為38NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2?2H△H＞0，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1，所需反應(yīng)時間應(yīng)（　�。�
A、等于10 s
B、等于12 s
C、大于12 s
D、小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白鎢礦（主要成分為CaWO4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO4中鎢元素（W）的化合價是（　�。�
A、+6B、+4C、+2D、-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵
B、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
C、鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O
D、金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕

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同步練習(xí)冊答案