9．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
B．H2SO4（aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6kJ/mol（中和熱）
C．S （s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-296.8kJ/mol（燃燒熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
D、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量．

解答 解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、H2SO4（aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6kJ/mol，生成2mol液態(tài)水，不符合中和熱概念，故B錯(cuò)誤；
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成的氧化物是穩(wěn)定氧化物，符合燃燒熱概念，故C正確；
D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱），未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂
B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕
B．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它屬于酯類
D．蚊蟲叮咬時(shí)釋放出的蟻酸使人覺得不適，可以用肥皂水氧化蟻酸處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為5.824L，NO2的體積為5.376L．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.52mol．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是③④①②
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含有6.02×1024個(gè)電子的重水（D2O）的質(zhì)量約為18g
B．常溫下，0.5molAl與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03×1022
C．標(biāo)況下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的電子數(shù)
D．50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)目和0.005mol F_所含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在25℃時(shí)，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（　�。�
A．相等B．前者比后者大3倍
C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下，其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C與F可形成D和G分子．
微粒ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）用電子式表示D的形成過(guò)程：
（3）比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（4）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是，F(xiàn)粒子是（用電子式表示）．

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