Question

19．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下，其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C與F可形成D和G分子．

微粒	A	B	C	D	E	F	G
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）用電子式表示D的形成過程：
（3）比較B與E相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為NaOH＞Mg（OH）₂（用化學(xué)式表示）．
（4）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+H₂O═NH₃•H₂O．
（5）C粒子是，F(xiàn)粒子是（用電子式表示）．

Answer 1

分析 A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子．A為單核，電荷為0，則A為Ne原子；B為單核，電荷為1+，則B為Na⁺；C為雙核，電荷為1-，則C為OH^-；D為多核，D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子，電荷為0，則D為NH₃；E為單核，電荷為2+，則E為 Mg²⁺；F為多核，電荷為1+，C（OH^-）與F可形成D（NH₃）和G，則F為NH₄⁺，G為多核，電荷為0，則G為H₂O，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子．A為單核，電荷為0，則A為Ne原子；B為單核，電荷為1+，則B為Na⁺；C為雙核，電荷為1-，則C為OH^-；D為多核，D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子，電荷為0，則D為NH₃；E為單核，電荷為2+，則E為 Mg²⁺；F為多核，電荷為1+，C（OH^-）與F可形成D（NH₃）和G，則F為NH₄⁺，G為多核，電荷為0，則G為H₂O，
（1）A為Ne原子，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為其結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）D為NH₃，氨氣為共價化合物，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（3）B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Mg（OH）₂，金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：NaOH；Mg（OH）₂；
（4）D為NH₃，G為H₂O，NH₃與H₂O在溶液中反應(yīng)生成NH₃•H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O，
故答案為：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O；
（5）由以上分析可知，C為OH^-，F(xiàn)為NH₄⁺，OH^-的電子式為，NH₄⁺的電子式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評 本題考查中學(xué)常見10電子微粒、常用化學(xué)用語、元素周期律等知識，題目難度不大，熟練掌握常見10電子微粒為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．