由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

  A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

  B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

  C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

  D. SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為

A．7.2g      B．8.0g      C．9.0g     D．10.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                       。

 ② 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

①焓變?chǔ)?i>H（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                        。

③ 上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

（3）氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

下面是利用氮?dú)庵苽浜衔锏囊环N途徑：

     

①過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是                                

②運(yùn)輸時(shí)，嚴(yán)禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運(yùn)輸。若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應(yīng)時(shí)有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式         

③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是…………..…………………..………….…..(      )

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是

    A．NH3                     B．H2

    C．Cl2                      D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的濃度相同（不  考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

    A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：（1）Zn（s）+  1/2O2（g）＝ZnO(s) ，ΔH＝-350 kJ·mol-1 ，

        （2）2Ag(s) +  1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，ΔH＝ -25 kJ·mol-1 ，

則Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ·mol-1    B．-325 kJ·mol-1       C．+375 kJ·mol-1       D．+325 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)，只用水和試管、膠頭滴管就可以鑒別的是

A．戊烷 、苯、溴乙烷            B．乙醇、苯、溴乙烷

C．甲苯、四氯化碳、溴乙烷       D．乙醇、苯、乙酸

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