Question

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                       。

 ② 若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                        。

③ 上圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：

     

①過程Ⅱ的化學(xué)方程式是                                

②運輸時，嚴(yán)禁NH₃與鹵素（如Cl₂）混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH₃參加反應(yīng)時有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         

③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) == 2N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是               

Answer 1

（1）① N₂(g)+3H₂(g) =2NH₃(g)   ΔH= –92.2 kJ/mol（2分）

② <  （1分）   

③391（2分）

（2）① <  （2分） 

②nNH₃增大，平衡正向移動，則增大CO₂的轉(zhuǎn)化率 （2分）   

③32%（2分）

（3）① N₂ + 3H₂2NH₃  （N₂ + O₂  ^放電  2NO）（2分）

② 8NH₃ + 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂  （2分）

③ 2NH₃—6e^- + 6OH^- == N₂↑+ 6H₂O（2分）