Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A、反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
• B、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁=-akJ?mol^-1，則氫氣燃燒熱為akJ?mol^-1
• C、2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，則中和熱為

  a

  2

  kJ?mol^-1
• D、N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-akJ?mol^-1，則將14gN₂（g）和足量H₂置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、吸熱反應不一定需要加熱；
B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C、根據(jù)中和熱的定義判斷；
D、由熱化學方程式可知，0.5mol N₂和足量 H₂完全反應時放出的熱量為0.5akJ，由于N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、反應物的總能量低于生成物的總能量時，說明反應為吸熱反應，而吸熱反應不一定需要加熱，故A錯誤．
B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-akJ/mol 可知燃燒熱為

a

2

KJ/mol，故B錯誤；
C、中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，故C正確；
D、由熱化學方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反應，放出的熱量為a kJ，由于N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故0.5mol N₂和足量 H₂完全反應時放出的熱量應小于0.5akJ，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了反應吸放熱與反應條件的關系和燃燒熱中和熱的概念，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%．