用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、4.6g鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O與Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，18g H2180含有的原子總數(shù)為3NA
C、將0.1mol Cl2通人1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、標準狀況下，22.4L HF含有的電子數(shù)為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)鈉原子守恒，完全反應(yīng)生成0.1molNa2O與Na2O2，0.1mol二者的混合物中含有0.1mol陰離子；
B．H2180的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g該水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有2.7mol原子；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D．標準狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)鈉原子守恒，0.2mol鈉原子能夠生成0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物，在0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．18g H2180的物質(zhì)的量為0.9mol，含有原子的物質(zhì)的量為2.7mol，含有的原子總數(shù)為2.7NA，故B錯誤；
C．0.1mol氯氣溶于水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．標況下氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氟化氫不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，轉(zhuǎn)移該水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol甲烷和1mol氯氣混合，在紫外線作用下可以發(fā)生反應(yīng)，則生成的含氯有機物是（　�。�
A、只有CH3Cl
B、只有CH2Cl2
C、只有CHCl3
D、多種氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能用同一原理解釋的是（　　）
A、福爾馬林、葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱都有紅色沉淀生成
B、乙酸乙酯、乙酸鈉都能與稀硫酸反應(yīng)
C、溴乙烷、乙酸都能與NaOH水溶液反應(yīng)
D、乙烯、乙醛都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ?mol-1
C、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1，則中和熱為
a
2
kJ?mol-1
D、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ?mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①離子化合物中不一定含有金屬陽離子；  ②鹽酸是強電解質(zhì)；
③有機物中不一定都含有氫元素；    ④酸酐都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸；
⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物；  ⑥有陽離子的晶體中可能沒有陰離子．
A、只有①②⑤
B、只有①③⑥
C、只有③⑤⑥
D、只有①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，32g臭氧與氧氣混合物中，含有2NA個氧原子
C、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠粒微粒數(shù)為NA
D、1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A、Fe（OH）3膠體（FeCl3）：NaOH溶液
B、Cl2（HCl）：飽和食鹽水
C、CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液
D、Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，在標況下產(chǎn)生氣體11.2升（不考慮N2O4的存在）銅完全溶解，求
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少mol？
（2）參加反應(yīng)消耗的硝酸為多少mol？（已知銅的原子量為64）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從氫鍵的角度分析 的沸點比高，原因是
 
．碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（2）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子中Si-H為
 
 （σ鍵或π鍵）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH4充當
 
劑（填氧化或還原），由此可判斷電負性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）

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