Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、4.6g鈉與氧氣反應(yīng)生成Na₂O與Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A
• B、常溫常壓下，18g H₂¹⁸0含有的原子總數(shù)為3N_A
• C、將0.1mol Cl₂通人1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)鈉原子守恒，完全反應(yīng)生成0.1molNa₂O與Na₂O₂，0.1mol二者的混合物中含有0.1mol陰離子；
B．H₂¹⁸0的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g該水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有2.7mol原子；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)鈉原子守恒，0.2mol鈉原子能夠生成0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物，在0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B．18g H₂¹⁸0的物質(zhì)的量為0.9mol，含有原子的物質(zhì)的量為2.7mol，含有的原子總數(shù)為2.7N_A，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol氯氣溶于水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氟化氫不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移該水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．