【題目】關(guān)于Al(OH)3的說(shuō)法正確的是( )
A.只能與鹽酸反應(yīng)
B.只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列圖像的描述中,正確的是( )
A. 根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的ΔH<0
B. 根據(jù)圖②,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5
C. 圖③可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響
D. 圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
B. 檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
D. 滴定管、移液管在使用前要用待裝潤(rùn)洗,而容量瓶不用待裝液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,然后用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
則①滴定時(shí)選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑(填字母)
②該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度 (mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 00 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。
【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響。
(5)要完成該探究,需要用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定 ___________________________。
【醋酸電離的應(yīng)用】
(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定常溫下醋酸的Ka=1×10-5,則0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液的pH=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共8.96 L,質(zhì)量為12.8 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_______mol,其中CO2為_______mol,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______,混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于( )
A. 分散質(zhì)微粒直徑大小不同 B. 是否均一、穩(wěn)定
C. 是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 是否透明
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.用兩個(gè)銅電極電解食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++CuFe2++Cu2+
C.CA(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。
KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。
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