【題目】對(duì)下列圖像的描述中，正確的是( )

A. 根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的ΔH<0

B. 根據(jù)圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

C. 圖③可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影響

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)圖①可判斷正逆反應(yīng)速率相等時(shí)再升高溫度正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH ＞0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖②可知pH大于3而小于5時(shí)鐵離子完全沉淀，而銅離子不沉淀，則除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5，B正確；C．反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則圖③不能表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，C錯(cuò)誤；D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溶液中氫離子和氫氧根濃度均增大，則不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法，應(yīng)該是升高溫度，錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填字母）．
A.1000mL量筒 B．托盤天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H．膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL；
b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（3）實(shí)驗(yàn)分析：
①正確的操作步驟是（填序號(hào)）．
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 ．
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：
I． ．
II． ．
④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
Ⅰ. 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．
Ⅱ．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ．
Ⅲ．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的有

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 苯乙烯 D. 四氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）步驟④除了加入過量Cl2 ， 下列氧化劑最好選用（填代號(hào)）．
A．濃硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液
理由是 ．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是 ．
（4）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)煤的說法中不正確的是

A．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來源

B．開發(fā)新能源，減少燃煤，是控制酸雨，保護(hù)環(huán)境的有效途徑之一

C．煤、石油、水煤氣均是可再生能源

D．煤的干餾和石油的裂解過程均屬于化學(xué)變化過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．

（1）F在元素周期表中的位置時(shí)_____．

（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（離子符號(hào)表示）．

（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____，寫出檢驗(yàn)該化合物中陽離子的離子方程式_____．

（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式_____．

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是_____．（忽略混合后溶液的體積變化）．

圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；

②均含F元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：

a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____．

b．丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（ ）

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng)，可得到6 g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是(　　)

A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族 D. 第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Al(OH)3的說法正確的是(　　)

A.只能與鹽酸反應(yīng)

B.只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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