Question

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活潑的金屬元素是____(填寫元素符號,以下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是_____;

（2）③與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是__________（填寫化學(xué)式）。

（3）工業(yè)制�、莸膯钨|(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________。⑤的氣態(tài)氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（4）寫出一個能比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的離子方程式:________________。

Answer 1

【答案】 K F Al(OH)3 2C+SiO2Si+2CO↑ SiH4+2O2 SiO2+2H2O Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）堿金屬元素的在同周期中最強(qiáng)，則表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，③與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是Al(OH)3。工業(yè)制取Si單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。⑤的氣態(tài)氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是二氧化硅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiH4+2O2SiO2+2H2O。（4）非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的，則Cl2+2Br－=2Cl－+Br2能比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱。