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【題目】為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現象如圖所示，結合實驗現象判斷該同學得出的下列結論中正確的是

A. 向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀

B. 濾渣可能是兩種單質的混合物

C. 濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金屬M可能是鎂或鈉

【答案】C

【解析】

充分反應后得到無色溶液，說明硝酸銅和硝酸銀已經完全反應；
向濾渣中加入稀鹽酸，產生無色氣體，說明濾渣中含有金屬M，即金屬M是過量的；
向濾液中滴加稀鹽酸時，不可能產生白色沉淀，因為能和氯離子結合成白色沉淀的只有銀離子，濾液中不含有銀離子。

A、向濾液中滴加鹽酸的實驗現象不可能是產生白色沉淀，因為濾液中不含有銀離子，加入稀鹽酸時，不可能產生白色沉淀，故A錯誤；
B、濾渣中一定含有單質銀、銅和M，故B錯誤；
C、濾渣中一定含有單質銀、銅和M，M活潑些大于銅和銀，所以濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，故C正確；
D、加入的金屬M不是單質鈉，因為鈉和硝酸銀、硝酸銅溶液的反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和銅離子、銀離子生成沉淀，加入鹽酸無氣體生成，故D錯誤；
故選：C。

練習冊系列答案
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（3）用焦炭還原SiO2發(fā)生反應的化學方程式為_________________

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