【題目】將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是：

A. CuSO4 B. FeCl3 C. KNO3 D. 濃H2SO4

【答案】C

【解析】A、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入 CuSO4混合時(shí)不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產(chǎn)生氣體，故B錯(cuò)誤；C、Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故C正確；D、銅在常溫下與濃硫酸反應(yīng)慢，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素劇期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)要求填空

(1) 元素②最外層有_____個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________；

(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過(guò)程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。

(5) 下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________（雙選）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-

C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)

D. 由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，3 h后測(cè)定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)級(jí)別

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度為303 K時(shí)，在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時(shí)，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反 應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是

A. 和鈉作用鍵①斷

B. 和濃H2SO4作用到170℃,鍵②和鍵⑤斷

C. 和乙酸、濃H2SO4共熱，鍵②斷

D. 在Cu作用和O2反應(yīng)，鍵①和鍵③斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________、丙____________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；

反應(yīng)①_________________________________________________________________；

反應(yīng)③_________________________________________________________________；

反應(yīng)⑤_________________________________________________________________；

（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________，并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用.工業(yè)上以水煤氣（CO、H2）為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①

2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③

回答下列問(wèn)題：

（1）新工藝的總反應(yīng)3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-H

C-O

O-H

鍵能（kJ·mol-1)

436

414

326

464

運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能____________kJmol-1。

（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案