用3.2g含有一定雜質(zhì)的鎂條與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），收集到氫氣2.24L(已折算到標準狀況下)。再往反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，使鎂元素轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量有下圖所示關(guān)系。試求：
(1)含雜質(zhì)的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)生成的Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量。
(3)原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量。
(1)0.75
(2)5.8 g
(3)0.2 mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
500mL容量瓶、量筒
500mL容量瓶、量筒
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）
Ⅰ
Ⅰ
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
：判斷滴定終點的現(xiàn)象是
溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.20 20.38
第二次 20.00 4.00 24.20
第三次 20.00 2.38 22.60
則燒堿樣品的純度為
80.8%
80.8%
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
來源豐富、價格便宜
來源豐富、價格便宜
、
引入的Ca2+對人體無害
引入的Ca2+對人體無害
，在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1L溶液．
（2）滴定：
①盛裝0.100 0mol?L-1鹽酸標準液應(yīng)該使用的滴定管是
 
（填“甲”或“乙”）．
②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑．
③滴定過程中眼睛應(yīng)
 
．
④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號 待測溶液的體積
/mL		 所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差分析：下列操作會使測定結(jié)果偏大的有
 
（填編號）
①用蒸餾水潤洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀取滴定管終點讀數(shù)時，俯視讀數(shù)；
④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；
⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了測定某種含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣的純度，3個課外活動小組分別設(shè)計了如下三個實驗方案。首先準確稱量出要進行反應(yīng)的樣品的質(zhì)量m g，然后，將按照以下方案進行實驗：

方案一：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的氣體與加熱的銅粉充分反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量為n g，通過計算求出試樣中的含量。

（1）按照此方案，則試樣中Na2O2的含量為  （用含 m、n的式子表示）

 a（Na2O2）% ==

（2）此方案測定的結(jié)果誤差較大，主要原因是：                                                       

方案二：將樣品與實驗生成的二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，計算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和進行反應(yīng)使用的儀器的連接次序是         

               （填寫儀器的編號）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）通過①儀器的氣體從流向上看，次序為   進     出（填寫導(dǎo)管的字母）

方案三：將樣品與水充分反應(yīng)，測定出反應(yīng)后的溶液的準確體積VL，因為體積較大，再從反應(yīng)后的溶液中，取一定的準確的體積為V1ml溶液，裝入錐形瓶中，用標準濃度的鹽酸進行滴定，測定出樣品與水反應(yīng)后所得到的溶液的濃度，再計算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）       按照此方案，進行酸堿中和滴定時，最后一步操作應(yīng)該選擇的下列儀器中的          

（填寫儀器的編號）

（2）選擇甲基橙做指示劑，確定終點的現(xiàn)象應(yīng)該是溶液顏色由    變     并且半分鐘內(nèi)不變你認為方案二、方案三中測定結(jié)果最準的是      

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