【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4

.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2SO43溶液

.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象____________

2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+SO32。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI(白色)+I2。

用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+SO32。

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1____________。

b.證實沉淀中含有Cu+SO32的理由是___________

3)已知:Al2SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):

i.AlOH3所吸附;

ii.存在于鋁的堿式鹽中。

對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立。

a.將對比實驗方案補(bǔ)充完整。

步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。

4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

【答案】12Ag+SO32—Ag2SO4。2加入稀硫酸后,有紅色固體生成;a. HClBaCl2溶液。

b.I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。 3Al3+、OH-。

,b、V1明顯大于V2。

4)還原性、水解溶液顯堿性;兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。

【解析】

試題分析:(1)實驗0.2 mol·L1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2SO3,離子方程式為2Ag+SO32—== Ag2SO4。

2根據(jù)反應(yīng):Cu+Cu +Cu2+可知若沉淀中含有Cu+,加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì),實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成;

分析實驗流程知實驗原理為2Cu2+4I==2CuI+I2、I2+SO32-+H2O=SO42—+2I+2H,SO42-+Ba2+== BaSO4,則

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。

b.證實沉淀中含有Cu+SO32的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI),證明含有Cu,白色沉淀A為硫酸鋇,證明含有SO32—。

3根據(jù)題意可知實驗的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色,則

推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。

a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁,所以反應(yīng)應(yīng)該設(shè)計一個定量對比試驗,根據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設(shè)成立,即實驗方案設(shè)計步驟二為:

,且V1明顯大于V2,可說明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。

4)根據(jù)實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明亞硫酸鹽具有還原性,另外亞硫酸根水解呈堿性。根據(jù)實驗現(xiàn)象考點鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。

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