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合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是(   )
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
A

試題分析：a點的反應物濃度比b的大，所以點a的正反應速率比點b的大，A正確；c點氨氣和氫氣的物質的量還是變化的，沒有到達平衡狀態(tài)，B不正確；點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質的量增加，D不正確，答案選A。
點評：該題容易錯選B。平衡是各種物質的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O2的化學反應速率V(O2)=            ； (2)2s時的O2濃度            。
(二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉化率是      
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                    ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ；
（4）當反應進行到第  min，該反應達到平衡。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N2的轉化率， 可以采取的措施是     。
A．降低溫度             B．加催化劑  
C．增加壓強             D．增加O2濃度
E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應：
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應，計算結果保留兩位有效數(shù)字）
(5) NO在科學界被譽為“明星分子”, 用NO與O2反應可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）。
且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請寫出肼與NO2反應的熱化學方程式_______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應的△H < 0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應的正反應為吸熱反應
B．由T1向T2變化時，V正> V逆
C．增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
C．A的平衡濃度為0.4mol/L              D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 (     )
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
C．2s時物質A的轉化率為30%D．2s時物質B的濃度為0.7 mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）計算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質與足量的H2SO4反應，放出1.5molH2（標況下）并轉化為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質的量（mol）：   3      2           0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內B的反應速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25OC時，水的電離平衡：H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

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