溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的△H < 0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
C

試題分析：反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= ，選項(xiàng)A不正確；平衡時(shí)c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1，若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；根據(jù)平衡時(shí)c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1可知，平衡時(shí)PCl5和氯氣的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。選項(xiàng)C中此時(shí)＜1/40，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)，選項(xiàng)C正確；2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2就相當(dāng)于是2molPCl5。由于正反應(yīng)是體積增大的，所以此時(shí)和原平衡相比，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此 PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，則達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于于80%，選項(xiàng)D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，難度較大，需要用等效平衡解決問(wèn)題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K="_____"
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v(NH3) 為            ；
（3）5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡         移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）�；瘜W(xué)平衡常數(shù)將        （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用。如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                    。
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值             ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率          ，化學(xué)反應(yīng)速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是                   。
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達(dá))，10min～15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是         (填寫(xiě)編號(hào))。
a．加了催化劑   b．?dāng)U大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol 。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）
A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是           。

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請(qǐng)完成下列方程式：
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，干燥灼燒，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A(g)  2B(g)+C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是
A．增加A的物質(zhì)的量B．減小A的物質(zhì)的量
C．升高體系的溫度D．減小體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是(   )
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：
(1)能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)：

①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。
②請(qǐng)寫(xiě)出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開(kāi)始后在電極__________________的周?chē)ㄌ睢癈1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結(jié)論正確的是              （   ）
A.m值為3          
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%       
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1       
D.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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