某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10-13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。
（1）10∶1（2分）；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（1分）；（2）9∶2（2分）

試題分析：由于該溫度小水的離子積為Kw＝1×10-13
所以此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液中c＝(OH－)＝mol/L＝0.01mol/L
pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L
（1）若所得混合溶液為中性，這說(shuō)明n(H＋)＝n(OH－)
因此bL×0.1mol/L＝aL×0.01mol/L
解得a:b＝10:1
由于所得溶液恰好是Na2SO4溶液，因此溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)
（2）若所得混合溶液的pH＝2，這說(shuō)明硫酸是過(guò)量的
因此有＝0.01mol/L
解得a∶b＝9:2
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B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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