W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進(jìn)水的電離。則Y元素是
A．LiB．FC．NaD．Cl
C

試題分析：結(jié)合題意W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，WX為酸或者堿，綜合分析W必為氫，X必為氟，Y、Z在第三周期結(jié)合化合價(jià)知Y元素是Na，故選擇C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列兩種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（    ）
A．溶液中的c(H＋)：①＜②
B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②
C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②＞①
D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液D．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是
A．C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液肯定呈酸性的是（  ）
A．含有H+離子的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
C．c(OH-)<c(H＋)的溶液D．pH小于7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10-13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過(guò)pH傳感器繪制了如下圖像。通過(guò)對(duì)圖像的分析，你認(rèn)為下列推斷正確的是
A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1
B．在pH=7時(shí)溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6時(shí)：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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