8.已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬于周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Si<N.(用元素符號表示)
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高(填“高”或“低”),理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體.
(3)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形.
(4)F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1),F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu(NH34]2+
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學式為Cu3N.(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料.其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵.

分析 A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬于周期表中前四周期的元素;其中A原子核外有三個未成對電子,位于第VA族;
化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子,則E為S元素,B位于第IA族;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al,B原子序數(shù)小于C而大于A,則A是N元素、B是Na元素;
D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的,為Si元素;
F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿,則F為Cu元素,
(1)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減;
(2)B的氯化物是NaCl、D的化合物是SiCl4,前者是離子晶體、后者是分子晶體,離子晶體熔沸點較高;(3)E的最高價因為是SO3,該分子中S原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型;
(4)F是Cu原子,其原子核外有29個電子,3d、4s能級分別有10、1個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式;銅離子和氨氣分子形成4個配位鍵而形成銅氨絡合離子;
(5)A是N元素、F是Cu元素,N元素化合價為-3價,該晶胞中白色球個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、黑色球個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3,根據(jù)化合價知,白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子;     
(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,為原子晶體,原子晶體中只含共價鍵.

解答 解:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬于周期表中前四周期的元素;其中A原子核外有三個未成對電子,位于第VA族;
化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子,則E為S元素,B位于第IA族;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al,B原子序數(shù)小于C而大于A,則A是N元素、B是Na元素;
D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的,為Si元素;
F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿,則F為Cu元素,
(1)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以這幾種元素第一電離能大小順序是Na<Al<Si<N,故答案為:Na<Al<Si<N;
(2)B的氯化物是NaCl、D的化合物是SiCl4,前者是離子晶體、后者是分子晶體,離子晶體熔沸點較高,離子晶體熔融時破壞離子鍵、分子晶體熔融時破壞共價鍵,所以前者的熔點高于后者,
故答案為:高;NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體;
(3)E的最高價因為是SO3,該分子中S原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為平面三角形,故答案為:平面三角形;
(4)F是Cu原子,其原子核外有29個電子,3d、4s能級分別有10、1個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1);銅離子和氨氣分子形成4個配位鍵而形成銅氨絡合離子為[Cu(NH34]2+,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1);[Cu(NH34]2+;
(5)A是N元素、F是Cu元素,N元素化合價為-3價,該晶胞中白色球個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、黑色球個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3,根據(jù)化合價知,白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子,其化學式為Cu3 N,故答案為:Cu3 N;     
(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,為原子晶體,原子晶體中只含共價鍵,所以該化合物中只含共價鍵,故答案為:共價鍵.

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,涉及晶胞計算、微?臻g關(guān)系判斷、配合物、原子核外電子排布等知識點,綜合性較強,側(cè)重考查學生計算、判斷及知識綜合運用能力,掌握基礎知識并靈活運用是解本題關(guān)鍵,難點微?臻g構(gòu)型判斷及晶胞計算,題目難度中等.

練習冊系列答案
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18.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:

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回答下列問題:
(1)檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明不含有Fe3+
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀,而Fe2+不沉淀;通入硫化氫至飽和的目的是:此空不填.
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
②防止Fe2+的氧化.
(3)操作IV的順序依次為:蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌.
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:
a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
①計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%.
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)(如H2O、H2SO4等)、樣品部分被氧化.

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19.下列敘述中,錯誤的是(  )
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C.等質(zhì)量的02和03所含氧原子數(shù)相等
D.等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子數(shù)相等

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3.通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀.請回答.
(1)用化學符號表示下列微粒:C:NH4+,D:OH-
(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

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13.中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機構(gòu)CNPC-尼日爾石油公司,日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲量,勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物.可用如圖所示裝置確定其分子式和其組成.(不考慮空氣進入裝置)

回答下列問題:
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(2)B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣,燃燒管C中CuO的作用是使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O.
(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置D、E連接.現(xiàn)甲、乙兩位同學提出了兩種連接方案.
方案1 甲同學認為連接順序是:C→E→D
方案2 乙同學認為連接順序是:C→D→E
請你評價兩種連接方案,判斷哪種方案正確并說明理由.方案1,先要用無水CaCl2吸收H2O,再用堿石灰吸收CO2
(4)準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品,經(jīng)充分燃燒后,D管質(zhì)量增加2.64g,E管質(zhì)量增加1.08g,實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為C3H6O3,1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1:1,X可能的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH.

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20.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,如圖,曲線①、②分別表示兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化.其中正確的是( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.對一個可逆反應,正反應方向是吸熱的,當升高溫度時,正反應速率增大,逆反應速率減小
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18.請從科學角度分析為什么要用黃金做金融儲備和貨幣以及首飾?

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