13.中國(guó)石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機(jī)構(gòu)CNPC-尼日爾石油公司,日前在該國(guó)東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲(chǔ)量,勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物.可用如圖所示裝置確定其分子式和其組成.(不考慮空氣進(jìn)入裝置)

回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣,燃燒管C中CuO的作用是使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O.
(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置D、E連接.現(xiàn)甲、乙兩位同學(xué)提出了兩種連接方案.
方案1 甲同學(xué)認(rèn)為連接順序是:C→E→D
方案2 乙同學(xué)認(rèn)為連接順序是:C→D→E
請(qǐng)你評(píng)價(jià)兩種連接方案,判斷哪種方案正確并說明理由.方案1,先要用無水CaCl2吸收H2O,再用堿石灰吸收CO2
(4)準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品,經(jīng)充分燃燒后,D管質(zhì)量增加2.64g,E管質(zhì)量增加1.08g,實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為C3H6O3,1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1:1,X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH.

分析 (1)A裝置是用來制取氧氣的,該裝置的特點(diǎn)是:固液不加熱型;
(2)B裝置的作用是干燥氣體;使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物(CO、H2)進(jìn)行再次氧化;
(3)先要用無水CaCl2吸收H2O,再用堿石灰吸收CO2;
(4)依據(jù)元素守恒先該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式,再根據(jù)X的蒸氣密度求出分子量進(jìn)而求出分子式;根據(jù)反應(yīng)判斷含有的官能團(tuán),然后寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

解答 解:(1)由題意可知,A裝置是用來制取氧氣的,該裝置的特點(diǎn)是:固液不加熱型.故可用雙氧水和二氧化錳反應(yīng),也可以是過氧化鈉與水反應(yīng),
故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣,燃燒管C中CuO的作用是使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物(CO、H2)進(jìn)行再次氧化使其全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O,
故答案為:吸收氧氣中的水蒸氣;使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O;
(3)由于堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O,而無水CaCl2只能吸收H2O,故先要用無水CaCl2吸收H2O,再用堿石灰吸收CO2
故答案為:方案1;先要用無水CaCl2吸收H2O,再用堿石灰吸收CO2;
(4)D管質(zhì)量增加2.64g,即m(CO2)=2.64g,n(CO2)=0.06mol;E管質(zhì)量增加1.08g,即m(H2O)=1.08g,n(H2O)=0.06mol;依據(jù)元素守恒可知有機(jī)物中的n(C)=n(CO2)=0.06mol,n(H)=2n(H2O)=0.12mol,從而可推出含氧元素的質(zhì)量為:1.8g-0.72g-0.12g=0.96g,n(O)=$\frac{0.96g}{16g/mol}$=0.06mol,n(C):n(H):n(O)=1:2:1,該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH2O;實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,M(x)=90,設(shè)X的分子式為(CH2O)n,可得:30n=90,n=3,則X的分子式為C3H6O3,由1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1:1,可知X分別含:一個(gè)羧基和羥基,則其結(jié)構(gòu)式有兩種:HOCH2CH2COOH,CH3CH(OH)COOH,
故答案為:C3H6O3;HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究物質(zhì)組成的方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(  )
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B.碳酸鈉溶液水解的離子方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ/mol
D.濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài).如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個(gè)反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量.
(2)已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出(填“放出”或“吸收”)5.5kJ的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法,正確的是( 。
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C.乙醇(苯酚):氫氧化鈉,分液D.乙醇(乙酸):堿石灰,分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬于周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<Al<Si<N.(用元素符號(hào)表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高(填“高”或“低”),理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體.
(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形.
(4)F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1),F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu(NH34]2+
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為Cu3N.(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料.其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.有下列物質(zhì) ①Cu    ②液態(tài)SO2; ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤Ba(OH)2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水     ⑧BaSO4  ⑨H2O
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑧(填序號(hào)) 屬于弱電解質(zhì)的是③⑨(填序號(hào))
(2)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-).NaHCO3水解的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L H2中含有N個(gè)氫分子,則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
B.0.1 mol羥基()中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C.0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1 NA
D.在精煉銅或電鍍銅的過程中,當(dāng)陰極析出銅32g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
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B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D.苯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)

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