分析 (1)加熱無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成0.2g碳酸鈣,根據(jù)n=$\frac{m}{n}$計算碳酸鈣的物質(zhì)的量,利用碳元素守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計算原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算碳酸氫鈉的質(zhì)量,進而計算碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)灼燒后的殘渣為碳酸鈉,能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)鈉離子守恒n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3),根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的濃度
解答 解:(1)0.2g碳酸鈣的物質(zhì)的量為$\frac{0.2g}{100g/mol}$=0.002mol,根據(jù)碳元素守恒可知,n(CO2)=n(CaCO3)=0.002mol,加熱無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,由方程式可知,
n(NaHCO3)=2n(CO2)=0.002mol×2=0.004mol,故碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.004mol×84g/mol=0.336g,
故碳酸鈉的質(zhì)量為0.442g-0.336g=0.106g,
答:原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.336g,碳酸鈉的質(zhì)量為0.106g;
(2)原混合物中n(NaHCO3)=0.004mol,n(Na2CO3)=$\frac{0.106g}{106g/mol}$=0.001mol,灼燒后的殘渣為碳酸鈉,能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)鈉離子守恒n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3),根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl),故n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.001mol×2+0.004mol=0.006mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.006mol}{0.03L}$=0.2mol/L,
答:鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.
點評 本題考查混合物的有關(guān)計算,難度不大,清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵,注意根據(jù)元素守恒進行的計算.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 | |
B. | 原電池工作時,外電路中電流的流向從原電池負(fù)極到原電池正極 | |
C. | 原電池工作時,電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動 | |
D. | 只要是放熱反應(yīng)就可以將其設(shè)計成原電池 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 | |
B. | 碳和硅的最高正價都是+4價 | |
C. | 硅元素在地殼中的含量占第二位,碳占第一位 | |
D. | 碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①④ | C. | ③④ | D. | ②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng) | |
B. | 一定條件下,1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 一定條件下和濃溴水反應(yīng)時,1 mol A能消耗3 mol Br2 | |
D. | A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)并有氣體生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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