Question

3．草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
①c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）    
②c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L
③c（C₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）                     
④c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

• A． ①②
• B． ①④
• C． ③④
• D． ②③

Answer 1

分析 草酸是中強(qiáng)酸，則KHC₂O₄是二元弱酸酸式鹽，草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：草酸是中強(qiáng)酸，則KHC₂O₄是二元弱酸酸式鹽，草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，
因?yàn)椴菟釟涓�離子水解和電離導(dǎo)致溶液中含有C元素的微粒有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^-，
①根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故錯誤；    
②溶液中含有C元素的微粒有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^-，
根據(jù)物料守恒得c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故錯誤；
③草酸氫根離子電離程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故正確；               
④根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點(diǎn)是正確獲取信息并靈活運(yùn)用，會正確使用溶液中存在的守恒，題目難度不大．