【題目】已知A→C必須加熱,否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題:

(1)A是________,你推斷的理由是___________________

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

【答案】 A在濃硫酸中會鈍化,且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同 2H2Fe2+H2O2===2H2O2Fe3+ 6H2SO4()+2Fe═Fe2(SO4)33SO2↑+6H2O

【解析】已知A→C必須加熱,否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,則A為鐵或鋁,根據(jù)流程圖,A與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物,其中B能夠氧化生成C,則A為鐵B為亞鐵鹽,C為鐵鹽。

(1) A在濃硫酸中會鈍化,且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同,因此A是故答案為:;A在濃硫酸中會鈍化,且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同;

(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應(yīng)被氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式2H+2Fe2+H2O2===2H2O+2Fe3,故答案為:2H+2Fe2+H2O2===2H2O+2Fe3

(3)與過量濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式6H2SO4(濃)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,故答案為:6H2SO4(濃)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法,化學(xué)方程式為____

2)除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑,離子方程式為________

3)通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體,離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種,鑄鐵管的一種腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是

A.生成1molFeS,負(fù)極質(zhì)量增加32g

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.正極電極反應(yīng)式為:8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O

D.總反應(yīng):4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.合成氨反應(yīng)中,為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,理論上應(yīng)采取加壓的措施

C.對于2HI(g) H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

D.反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料,常見合成乙醇的途徑如下:

(1)乙烯氣相直接水合法:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1,則a=__。

(2)工業(yè)上常采用CO2H2為原料合成乙醇,某實驗小組將CO2(g)H2(g)13的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時間內(nèi),容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示,上述反應(yīng)的pK(pK=-lgK,K表示反應(yīng)平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。

①由圖1可知,b=__(”““<”)0

②在T1T2T4T5兩個溫度區(qū)間內(nèi),容器中CO2(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是___。

③圖1中點1、23對應(yīng)的逆反應(yīng)速率v1、v2v3中最大的是___(v1”“v2v3”);要進(jìn)一步提高H2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(任答一條)。

④圖2中當(dāng)溫度為T1時,pK的值對應(yīng)A點,則B、CD、E四點中表示錯誤的是__

⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng):C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1,該反應(yīng)的速率方程可表示為v=kc(C2H5OH)v=kc(CH3OCH3)kk只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea()__(”““<”) Ea(),已知:T℃時,k=0.006s-1k=0.002s-1,該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚,此時反應(yīng)__(正向逆向”)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO21 molO2,測得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJ·mol1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4kJ,此時再向容器中充入2 molSO21 molO2,達(dá)到新平衡,則下列說法正確的是

A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為810

B.若使用高效催化劑,第一次達(dá)到平衡時放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。

1)汽車尾氣中的CONOx、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚铩?/span>

使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g)  ΔH2=-221 kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO2(g)  ΔH3=-393.5 kJ·mol1

寫出NO(g)CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________

醛類、O3PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成,用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示。請你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理,對減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個合理建議:________________________________。

1 2

2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。SCR技術(shù)的主要反應(yīng)之一為4NO(g)4NH3(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g)ΔH=-1627.2 kJ·mol1NONH3在有氧條件及Ag2O催化作用下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到550700 ℃,NO轉(zhuǎn)化率明顯下降,NO2產(chǎn)率明顯上升(見圖2)的可能原因是__________________________。(用化學(xué)方程式表達(dá))

3)目前,科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如圖3,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4所示。

3 4

寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(已知NOC2H4體積比為3:1

為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)選擇的條件是_________________________________

4NO(g)CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)CO2(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡后,20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖5所示的變化,則改變的條件可能是________(填字母)。

A.加入催化劑  B.降低溫度  C.增加CO2的量 D.縮小容器體積

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5)在一定條件下,將SO2NO2通入絕熱恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g),正反應(yīng)速率隨時間變化如圖6所示。由圖可得出的正確結(jié)論是___(填字母)

A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:b點小于c

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛,可以制備下圖所示物質(zhì),下列說法錯誤的是( )

A.屬于堿式鹽,可用作凈水劑

B.與足量反應(yīng)的離子方程式為:

C.可用稀硫酸和溶液檢驗鐵紅中是否含有

D.冷卻結(jié)晶后的操作是過濾,煅燒操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

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