【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2,測得起始容器壓強為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4kJ,此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達到新平衡,則下列說法正確的是
A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為810
B.若使用高效催化劑,第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ
C.第一次反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)壓強為0.7p
D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
【答案】C
【解析】
A.第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4kJ,則消耗的SO2物質(zhì)的量為=1.8mol,故平衡時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.1mol、1.8mol,平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L,平衡常數(shù)K==1620,選項A錯誤;
B.若使用高效催化劑,雖然能使反應(yīng)速率加快,但是不能使平衡移動,第一次達到平衡時放出熱量等于176.4kJ,選項B錯誤;
C.第一次反應(yīng)達到平衡時,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,所以平衡后容器內(nèi)壓強為=0.7p,選項C正確;
D.再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,相當(dāng)于增大壓強,平衡向右移動,達到新平衡,SO3體積分數(shù)增大,SO2、O2體積分數(shù)減小,若降低容器的溫度,平衡會正向移動,SO3體積分數(shù)繼續(xù)增大,SO2、O2體積分數(shù)繼續(xù)減小,不可能使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同,選項D錯誤;
答案選C。
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【題目】已知:2X+Y2Z,反應(yīng)中ω(Z的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A. T1時,v正>v逆
B. 正反應(yīng)的△H<0
C. a、b兩點的反應(yīng)速率va=vb
D. T<T1時,ω增大的原因是平衡向正方向移動
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【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R,并吸收多余尾氣,則R是( )
A.CH4B.HClC.COD.NH3
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【題目】已知A→C必須加熱,否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題:
(1)A是________,你推斷的理由是___________________。
(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
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【題目】實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] ·10H2O},其流程如圖:
V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體
(1)“還原”過程中的還原劑是__(填化學(xué)式)。
(2)已知VO2+能被O2氧化,“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進行。
①儀器M的名稱是__,實驗開始前的操作是__。
②裝置B的作用是__。
③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時間,使反應(yīng)完全,再進行下列操作,順序為__(填字母)。
a.錐形瓶口塞上橡膠塞
b.取下P
c.將錐形瓶置于干燥器中,靜置過濾
④得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是__(填離子符號),用無水乙醇洗滌的目的是__。
⑤稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗標準溶液的體積為VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”),產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為__(以VO2+的量進行計算,列出計算式)。
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【題目】一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
平衡υ正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A.υ1<υ3,α1(SO2)>α3(SO2)
B.K1>K3,p2>2p3
C.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)>1
D.υ1<υ2,c2<2c1
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【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法,實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內(nèi)無明顯變化 | 試管內(nèi)生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是( )
A.對比②③,可以判定Zn保護了Fe
B.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D.對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:
①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.
(1)若Cl2從左向右流動,NH3從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進入(填“x”或“y”).
(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________.
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________.
(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________(填名稱).
(5)裝置D的作用是____________________________.
(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
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