[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為          
（2）與OH－互為等電子體的一種分子為       （填化學(xué)式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為          。


（1）[Ar]3d10
（2）  HF
（3）  sp2    6mol
（4）  CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）  12

解析試題分析：（2）等電子體為原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同；（3）醛基中碳原子有碳氧雙鍵，為sp2雜化；根據(jù)結(jié)構(gòu)得出共含有6molσ鍵；（5）銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子為一個(gè)平面上對(duì)角線上的原子，每個(gè)平面4個(gè)，有3各面共12個(gè)。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)內(nèi)容。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品。回答下列問(wèn)題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示，下同)；還原性最強(qiáng)的是_____________。
③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)________________(用離子符號(hào)表示)
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫(xiě)出它的電子式________________________。
（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是____________。
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35．38%,，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺(tái)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用具體的元素符號(hào)作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)開(kāi)__________；它們的離子的半徑大小順序?yàn)開(kāi)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)____________。
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_____；SiO2的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
⑦
 
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱(chēng)）。
（2）在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
（3）元素⑦的常見(jiàn)的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_(kāi)__________和_______。
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是               。
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)  d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為           ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是   。
（3）已知：

化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類(lèi)型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃
2800
2050
714
191
 
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                 。
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

寫(xiě)出SiCl4的電子式：            ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。     

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。 請(qǐng)完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序號(hào)）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是   。（填序號(hào)）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn) 
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：

元素
A
B
C
D
E
相關(guān)
信息
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2
與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物
單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問(wèn)題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗(yàn)E3+離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過(guò)程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫(xiě)出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
4
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是         （填核素符號(hào)）。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是                。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                              。
（4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號(hào)）。
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價(jià)”或“離子”）化合物。
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是                    。
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案