【題目】下列實驗誤差分析不正確的是

A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B. 用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進行滴定，測定濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

【答案】B

【解析】用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，堿的濃度變小，PH偏小，故A正確；用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進行滴定，測定濃度無影響，故B錯誤；滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小，故C正確；測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，造成熱量散失較多，所測溫度值偏小，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ）
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。反應方程式：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為( ) mol/L

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純鐵片與稀硫酸反應生成氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A. 加熱 B. 將稀硫酸改為濃硝酸

C. 純鐵片換成生鐵片 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質量比等于它們的相對分子質量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫出Al2(SO4)3的電離方程式： 。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為： ；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經(jīng)過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和 。（填寫離子符號）

③將經(jīng)過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質。為了除去這兩種雜質，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質化學式） ；

寫出除去這兩種雜質發(fā)生反應的離子方程式 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應類型能體現(xiàn)“綠色化學工藝”的是（ ）
A.化合反應
B.復分解反應
C.分解反應
D.取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是

A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol

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