Question

【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫出Al2(SO4)3的電離方程式： 。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為： ；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經(jīng)過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和 。（填寫離子符號）

③將經(jīng)過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質(zhì)化學(xué)式） ；

寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

Answer 1

【答案】（1）①Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-②0.4；

（2）①A，C；②Ba2+；Ca2+；③HCl；H++OH-=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O

【解析】

試題分析：（1）①Al2(SO4)3是強電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-；②根據(jù)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中溶液中正負離子之和為0可知，， 由于c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1，故；（2）①除去Mg2+，需要加入堿溶液，為了不引入新的雜質(zhì)，因此需要加入NaOH溶液，答案A；除去SO42-，需要加入鋇鹽，為了不引入新的雜質(zhì)，加入BaCl2，答案C；②經(jīng)過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，是為了除去粗鹽中的Ca2+，以及操作①未反應(yīng)的Ba2+；③將經(jīng)過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有CO32-和OH-兩種雜質(zhì)，為除去這兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入HCl，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O ， CO32-+2H+=CO2+H2O。