Question

（改編）下列離子方程式正確的是

1. A.
   向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂OH₂S↑+2OH^-
4. D.
   向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)酸式鹽和堿反應(yīng)的量不同產(chǎn)物不同，量少的全部反應(yīng)分析判斷；
B、依據(jù)三價鐵具有較強(qiáng)的氧化性和碘化氫的還原性分析判斷；
C、依據(jù)多元弱酸陰離子水解分步水解分析；
D、依據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)分析判斷．
解答：A、向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量的NaOH溶液，碳酸氫鈣全部反應(yīng)，離子方程式中碳酸氫鈣的鈣離子和碳酸氫根離子符合1：2反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸生成的三價鐵離子具有氧化性能氧化碘化氫，離子方程式為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，，故B錯誤；
C、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+H₂OHS^-+OH^-、HS^-+H₂OH₂S+OH^-，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，書寫時些分子式，所以向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則，注意酸式鹽和堿反應(yīng)時量不同產(chǎn)物不同，氧化性的離子與還原性的離子的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用．