0.5L 1mol?L-1 的AlCl3溶液與0.2L 1mol?L-1的BaC12溶液中，Cl-的濃度比為（　�。�
A、15：4B、1：1
C、5：2D、3：2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：1molAlCl3電離得到3molCl-，Cl-的濃度為氯化鋁的3倍，1molBaC12電離得到2molCl-，Cl-的濃度為BaC12的2倍，據(jù)此計(jì)算判斷．
解答： 解：.5L 1mol?L-1 的AlCl3溶液中Cl-的濃度為1mol/L×3=3mol/L，
0.2L 1mol?L-1的BaC12溶液中Cl-的濃度為1mol/L×2=2mol/L，
故二者溶液中Cl-的濃度之比為3mol/L：2mol/L=3：2，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近教材，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意根據(jù)化學(xué)式理解電解質(zhì)濃度與離子濃度關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率增大
B、逆反應(yīng)速率先減小后增大
C、達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大
D、CO的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol?L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol?L-1，則用SO2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A、0.1 mol?L-1?min-1
B、0.2mol?L-1?min-1
C、0.9mol?L-1?min-1
D、1.0mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和25%的氨水等體積混合，混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A、15%B、＜15%
C、＞15%D、30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是“氯堿工業(yè)”的重要反應(yīng)．
（1）若電解時(shí)消耗11.7gNaCl，試計(jì)算理論上最多可得到H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）若將8.96L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，對(duì)于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體，求其下列各項(xiàng)比值．
（1）摩爾質(zhì)量比
 
 （2）密度比
 
（3）物質(zhì)的量比
 
（4）體積比
 
（5）分子數(shù)比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同
B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C、等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向稀硫酸中加入鐵片：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向稀醋酸中加入碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
D、向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．已知：①X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色．
（1）W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作
 
，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）在50mLlmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．

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