Question

16．有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是（　�。�
途徑①：S$\stackrel{濃硝酸}{→}$H₂SO₄     
途徑②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

• A． 途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
• B． 途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O₂濃度來提高產(chǎn)率
• C． 由途徑①和②分別制取1mol H₂SO₄，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol電子
• D． 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

Answer 1

分析 A．S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，不體現(xiàn)酸性；
B．增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率；
C．根據(jù)S元素的化合價變化分析；
D．途徑①有副產(chǎn)物，而且污染．

解答 解：A．S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，該反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性，故A錯誤；
B．增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，所以途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O₂濃度來提高二氧化硫的轉化率，故B正確；
C．途徑①和②都是由S來制備H₂SO₄，S的化合價從0價升高到+6價，制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e^-，故C正確；
D．途徑①S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了物質的制備方案設計、物質的性質及氧化還原反應，把握發(fā)生的反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意理論計算中化合價與轉移電子的關系，題目難度中等．