Question

8．次磷酸（H₃PO₂）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
試回答下列問題：
①配平該離子反應(yīng)方程式．
②若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.05N_A．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、P元素化合價由+1價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式；
n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，根據(jù)Ag⁺+e^-→Ag計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：①該反應(yīng)中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、P元素化合價由+1價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式為4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O=4Ag+1H₃PO₄+4H⁺，
故答案為：4；1；2；4；1；4；
②n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，
          Ag⁺+e^-→Ag
          1   1
單位mol：0.05 0.05
0.05mol×N_Amol^-1=0.05N_A，
故答案為：0.05N_A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)方程式配平、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，難度中等，明確化合價的變化和氧化還原反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵．