【題目】下列說法不正確的是：

A. 在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物

B. 在一個氧化還原反應中，還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑

C. amolH2SO4中，含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g

【答案】D

【解析】A．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性最強，則氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故A正確；B. 在一個氧化還原反應中，還原劑的還原性最強，則還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑，故B正確；C.一個硫酸分子中含有四個氧原子，所以含有b個氧原子的硫酸的分子數(shù)是，NA===/mol，故C正確；D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需要選用100mL的容量瓶，需Na2CO3固體質(zhì)量=0.1L×0.05mol/L×106g/mol=0.53g，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是

A. 兩種物質(zhì)可用滴有酚酞的NaOH溶液來區(qū)分

B. 兩種物質(zhì)的分子式皆為C10H12O2，二者互為同分異構體

C. 兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應、取代反應、酯化反應、氧化反應

D. 兩物質(zhì)都含有不飽和鍵，因此都能使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

(1)幾種共價鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

O=O

H—H

O—H

鍵能（kJ/mol)

496

436

462

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃時，將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡時CO的體積分數(shù)為40%。

①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b.該反應的△H不變

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合氣體的密度不變

②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③若在300°C時，將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時CO的體積分數(shù)為50%,則該反應的△H_____0 (填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷91—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）

A.第3周期第ⅠA族B.第4周期第ⅠA族

C.第5周期第ⅠA族D.第3周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均己略去，則下列有關說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強氧化性

B. 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D. 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉(zhuǎn)化為D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后，質(zhì)量分數(shù)變成 2b%，體積為VmL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（答案必須為最簡形式）

（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。

（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質(zhì)量分數(shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡形式）

（5）相同質(zhì)量的NO2和N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為_______，電子數(shù)之比為_______________。

（6）請用單線橋表示化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

（7）若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應的化學方程式__________________，若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中，則反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 元素的種類由最外層電子數(shù)決定

B. 化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力

C. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

D. 化學反應速率可以決定反應的限度

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