Question

【題目】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成 2b%，體積為VmL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（答案必須為最簡(jiǎn)形式）

（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。

（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡(jiǎn)形式）

（5）相同質(zhì)量的NO2和N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為_______，電子數(shù)之比為_______________。

（6）請(qǐng)用單線橋表示化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

（7）若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 mol/L 50.5 大于 1:1 1:1 2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O

【解析】（1）設(shè)b%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：x×b%=（x-a）×2b%，解得：x=2ag，2b%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：=%mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol·L－1；

（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故稀釋后鹽酸的體積為50mL×6mol·L－1/3mol·L－1==100mL，濃鹽酸的質(zhì)量為50mL×1.19g·mL－1=59.5g，稀鹽酸的質(zhì)量為100mL×1.1g·mL－1=110g，加入水的質(zhì)量為110g-59.5g=50.5g，故需要加入水的體積為50.5g/1g·mL－1=50.5mL；

（3）設(shè)濃鹽酸的體積為V，密度為ρ（濃），稀釋后密度為ρ（稀），稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，鹽酸的密度大于水的密度，濃度越大密度越大，所以ρ（濃）>ρ（�。�，所以>12.5%；

（4）20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=×100g=g；

（5）設(shè)相同質(zhì)量的NO2和N2O4為1g，質(zhì)子數(shù)之比為×23：×46=1：1；質(zhì)子數(shù)之比=電子數(shù)之比=1：1；

（6）請(qǐng)用單線橋表示化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（7）HCO3－的酸性強(qiáng)于NH4＋，NaOH先與HCO3－反應(yīng)，再與NH4＋反應(yīng)，若將NaOH溶液加入少量的NH4HCO3溶液中，NaOH只與HCO3－反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O；若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O。