17．一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到Va L氣體．向等質(zhì)量該有機(jī)物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L氣體（不考慮氣體溶于水），已知在同溫同壓下Va＞Vb，則該有機(jī)物可能是（　　）
A．CH3CH（OH）COOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

分析 有機(jī)物與足量的Na2CO3反應(yīng)，可得到氣體VbL，說(shuō)明有機(jī)物中含有-COOH，等質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到氣體VaL，且同溫同壓下Va＞Vb，說(shuō)明有機(jī)物還含有-OH，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：有機(jī)物和的鈉反應(yīng)生成氣體VaL為氫氣體積，說(shuō)明至少含有-OH、-COOH中的一種，該有機(jī)物與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體VbL為二氧化碳體積，說(shuō)明該有機(jī)物含有-COOH，同溫同壓下Va＞Vb，根據(jù)2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑、2-COOH～CO2↑，可知有機(jī)物還含有-OH，選項(xiàng)中只有A中CH3CH（OH）COOH含有-OH、-COOH，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意-COOH可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而-OH不與碳酸鈉反應(yīng)，若將碳酸鈉改為碳酸氫鈉，應(yīng)滿足羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目，可以利用驗(yàn)證法判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用FeCl3溶液無(wú)法區(qū)別的一組試劑是（　�。�
A．KSCN溶液、KCl溶液B．NaOH溶液、NaCl溶液
C．稀鹽酸、稀硝酸D．AgNO3溶液、稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2．B的空間構(gòu)型為平面正六邊形．
（2）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象溶液分層，上層為有機(jī)層且呈紫紅色，下層近乎無(wú)色．
（3）B與濃H2SO4和濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）B與H2在鎳催化加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式+3H2$→_{△}^{Ni}$．
（5）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模s操作正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①電石與水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性
②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性
④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式C2H6O
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．
相同點(diǎn)：都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．乙烯是一種重要的化工原料．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）乙烯分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）E的分子式是C2H5Br．
（3）乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH3．反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）已知D是一種常見(jiàn)的高分子材料，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　�。�
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為N，核外未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+在基態(tài)時(shí)，外圍電子排布圖為．
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞H；與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4（SiF4或SiCl4）．
（2）過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價(jià)電子總數(shù)（18）=Cr的價(jià)電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）．
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為Fe（CO）5、Ni（CO）4．
（3）Pt2+的常見(jiàn)配合物Pt（NH3）2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$a pm．若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲醇和正丙醇是兩種常見(jiàn)的液態(tài)有機(jī)物，它們的某些物理性質(zhì)如下表所示．據(jù)此，請(qǐng)判斷將甲醇和正丙醇的混合物進(jìn)行分離的最佳方法是（　　）
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
A．萃取B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

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