7．用FeCl3溶液無(wú)法區(qū)別的一組試劑是（　�。�
A．KSCN溶液、KCl溶液B．NaOH溶液、NaCl溶液
C．稀鹽酸、稀硝酸D．AgNO3溶液、稀HNO3

分析 A．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
B．NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；
C．二者均與氯化鐵不反應(yīng)；
D．氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．氯化鐵與KSCN溶液混合為血紅色，氯化鐵與KCl溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可鑒別，故A不選；
B．NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化鐵與NaCl溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可鑒別，故B不選；
C．二者均與氯化鐵不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；
D．氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，可鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是：3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol Cl2取代，則氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH2=C（CH3）CH3D．CH≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol E最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d．可以發(fā)生水解
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的名稱為Mg，它在周期表的位置為第三周期第ⅡA族；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
B．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．請(qǐng)根據(jù)如表相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．A、D兩種元素中，電負(fù)性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個(gè)；
（4）E（NH3）42+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（NH3）42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（NH3）42+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl-取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（NH3）42+的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到Va L氣體．向等質(zhì)量該有機(jī)物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L氣體（不考慮氣體溶于水），已知在同溫同壓下Va＞Vb，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH3CH（OH）COOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

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