【題目】異戊醇薄荷酯P()是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊醇薄荷酯P的流程如下:
已知RCH=CH2RCH2CHBr(R表示烴基)
完成下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_____________。
(2)試劑1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_____________,該反應(yīng)類(lèi)型是_____________。
(4)試劑2可以是_____________試劑。(填名稱(chēng)或化學(xué)式)
(5)由C和H生成P的化學(xué)方程式為_____________。
(6)H的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有___________種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有兩種峰、且蜂值比為9:l的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(7)苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法,設(shè)計(jì)以苯、乙烯為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑自選),制備苯乙烯的合成線(xiàn)路:(合成路線(xiàn)常用的表示方式為:_____________。
【答案】 3﹣甲基苯酚(間-甲基苯酚) CH3CH=CH2 水解反應(yīng)或取代反應(yīng) 新制的銀氨溶液或新制的氫氧化銅等合理答案 9
【解析】由A到B根據(jù)原子守恒可知試劑I所含有碳原子數(shù)為3,再結(jié)合題目信息和有機(jī)物P的碳架結(jié)構(gòu),可知A為,試劑I為CH3CH=CH2,生成的B為,B與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成的C為,C為H發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則H為(CH3)2CHCH2COOH,可依次逆G到D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(1)的化學(xué)名稱(chēng)為間甲基苯酚或3﹣甲基苯酚;
(2)試劑1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2;
(3)由E生成F發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解,其化學(xué)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);
(4)試劑2的作用是將醛基氧化為羧基,可選擇新制的銀氨溶液或新制的氫氧化銅等;
(5)由和(CH3)2CHCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為;
(6)(CH3)2CHCH2COOH的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物應(yīng)為酯,可分為甲酸酯有4種,乙酸酯有2種,丙酸酯有1種,丁酸甲酯有2種,共有9種;其中核磁共振氫譜有兩種峰、且蜂值比為9:l的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(7)苯、乙烯為有機(jī)原料制備苯乙烯的合成線(xiàn)路為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C.NH4+、SO42-、Al3+、NO3- D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,在潮濕空氣中易水解氧筑化,且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下:
回答下面問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I中被氧化的元素有_________。(填元素符號(hào))
(2)濾渣II的成分主要為MnCO3,寫(xiě)出除Mn2+的離于方程式_________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(4)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),通入的SO2一般都要適當(dāng)過(guò)量,目的是_________。
(5)濾餅進(jìn)行醇洗的目的是_________。
(6)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小,原因是_________。
(7)Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的關(guān)系如下圖所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2,則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是
A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電
C.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1,F(xiàn)在850℃時(shí),向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,試回答下列問(wèn)題(寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程):
(1)達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(3)若溫度仍為850℃,初始時(shí)CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 20℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B. 濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
D. 常溫下,在0.1mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)<
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 ____________________。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,可用 __________________ 溶液吸收多余的氯氣。
(3)漂白粉是常用的消毒劑。
① 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為______________________ 。
② 漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)__________________________________。
③ 漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)方程式為____。
④長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 ____________(填編號(hào))。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器“0”刻度位置正確的是
A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端
C. 在托盤(pán)天平分度盤(pán)的正中 D. 在容量瓶的上端
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