【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1�，F(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：

（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）H2的體積分數(shù)為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

【答案】（1）50﹪；（2）25﹪；（3）75﹪ 。

【解析】試題分析： CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始濃度（mol/L） 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x x x

平衡濃度（mol/L） 2－x 2－x x x

根據(jù)平衡常數(shù)可知(2－x)×(2－x)/x×x＝1

解得x＝1

（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%；

（2）H2的體積分數(shù)為×100%＝25%；

（3） CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始濃度（mol/L） 2 6 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） y y y y

平衡濃度（mol/L） 2－y 6－y y y

根據(jù)平衡常數(shù)可知(2－y)×(6－y)/y×y＝1

解得x＝1.5

所以達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，屬于膠體的是（ ）
A.稀豆?jié){
B.氯化鈉溶液
C.硝酸銀溶液
D.氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對位置 如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。

B

F

（1）BF2的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）D和 F氫化物中沸點較高的___________________填化學(xué)式）。

（3）工業(yè)制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________。

（4）在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________。

(5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入 太空，并且產(chǎn)生三種無污染的氣體，其化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 鋰比能量(單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)大，可用作電池負極

B. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

C. (NH4)2SO4濃溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒

D. 銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異戊醇薄荷酯P()是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊醇薄荷酯P的流程如下：

已知RCH=CH2RCH2CHBr(R表示烴基)

完成下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_____________。

（2）試劑1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_____________，該反應(yīng)類型是_____________。

（4）試劑2可以是_____________試劑。（填名稱或化學(xué)式）

（5）由C和H生成P的化學(xué)方程式為_____________。

（6）H的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有___________種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且蜂值比為9:l的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（7）苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設(shè)計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是 。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：

（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 。

（2）溫度為T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝ 。

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (任寫一種)。

（4）在溫度為T℃時，若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則

a＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽提純制精鹽的實驗中，不需要的操作是（ ）
A.溶解
B.過濾
C.洗滌
D.蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。

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